Propiedades
químicas de los metales
Los metales
son elementos químicos que cuentan con dos características principales son
buenos conductores de calor y de electricidad, esto gracias a que existe una
buena relación entre su banda de Valencia y su banda de Conducción. La gran
mayoría de metales se encuentra en estado sólido a temperatura ambiente (a
excepción del Mercurio)
Los metales
son muy reactivos, con los no metales, especialmente con los halógenos. Forman
óxidos, sales, hidróxidos.
La formación de óxidos básicos ocurre
cuando un metal reacciona con el oxígeno, como en el caso de la formación de
herrumbre (óxido de hierro) durante la oxidación lenta del hierro. Ejemplo:
hierro + oxigeno à óxido de hierro.
La formación de hidróxido ocurre cuando un metal
alcalino reacciona con el agua. Esta reacción es muy violenta para estoy
metales, particularmente en el caso del sodio, que forma hidróxido de sodio.
Ejemplo: sodio + agua à hidróxido de sodio.
La formación
de sales ocurre cuando un metal reacciona con un ácido y libera el gas
hidrogeno. Los metales alcalinos reaccionan en forma explosiva con los ácidos,
por lo que se debe evitar su contacto. Ejemplo: Magnesio + Ácido Clorhídrico à
cloruro de magnesio + hidrogeno.
¿Cuáles son
los metaloides?
No existe una
definición estandarizada de elemento metaloide ni un consenso completo sobre
los elementos que son metaloides. A pesar de la falta de especificidad en el
término, es muy utilizado en los textos químicos, tanto educativos como
divulgativos o de investigación.
En la
clasificación de metaloides:
Boro (B)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Arsénico
(As)
Antimonio
(Sb)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
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