1- Historia de la tabla periodica

‘’Historia de la tabla periódica’’

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea.

Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece

Comenzando por; Döbereiner

Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del  bromo y del  yodo es un ejemplo.

John Alexander Reina Newlands

fue un químico analítico inglés que preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares..En 1864, clasificó los sesenta y dos elementos conocidos hasta entonces en ocho grupos, con base en sus propiedades físicas. Observó que existían muchas parejas de elementos similares, que diferían en múltiplos de ocho en cuanto a su número másico, y fue él el primero que les asignó un número atómico.

Mendeleïev

En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas  propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.

Henry Moseley

fue un físico y químico inglés. Su principal contribución a la ciencia fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico mediante la Ley de Moseley. En química avanzada proporcionó un apoyo fundamental al modelo atómico de Bohr

este hombre dijo que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico

Por indicación de este último estudió los espectros de rayos X de cincuenta elementos y en 1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento,

Glenn T. Seaborg

Durante los primeros años 40 los elementos Th, Pa, U, Np y Pu estaban a continuación del actinido dentro del período 7 como elementos de transición. A partir de que se descubrió el Plutonio, Glenn Seaborg consideró que se había cometido un error en la colocación de estos elementos. El los trasladó a una serie nueva paralela a la de los lantánidos que llamó actínidos

En años posteriores el mismo Seaborg descubrió el Americio, el Curio, el Berkelio y el Californio y todos los colocó en la serie de los actínidos. Así el Neptunio era homólogo del Promecio, el Plutonio del Samario, el Americio del Europio y el Curio del Gadolinio. La tabla quedó de esta manera en el año 1950.