10- Actividad de retroalimentación

Material de retroalimentación: 

Solución:

9- Ubicación de los elementos por su configuración electrónica

“Ubicación de los elementos por su configuración electrónica”

El criterio principal de ordenación de los elementos dentro de la tabla periódica actual es el de número atómico creciente, pero también puedes observar que entre determinados elementos se producen "saltos" en su ubicación, como entre el hidrógeno (H) y el helio (He) o entre el berilio (Be) y el boro (B). Esto se debe a que los elementos con propiedades químicas similares se agrupan en la misma columna.

Dentro de un mismo grupo de todos los elementos tienen la misma configuración electrónica en su última capa (conocida como capa de valencia).

Dentro de un mismo periodo los elementos se ordenan según su número atómico creciente y el ultimo electrón esta situado en la mima capa, correspondiente al número de periodo.

Considerando el último subnivel en la distribución electrónica de los elementos, éstos se clasifican en cuatro bloques (s, p, d, f) lo que permite identificar al grupo al cual pertenece cada elemento. El elemento cuya configuración electrónica termina en subnivel “s” o “p” es representativo (grupo A), si la configuración electrónica termina en subnivel “d” es un elemento de transición (grupo B), y si la configuración electrónica termina en “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB).

La clasificación por bloques permite ubicar un elemento en la tabla periódica, es decir indicar el número de periodo y el número de grupo.

Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla periódica y puede ubicarse conociendo su número atómico (Z) de acuerdo a los siguientes pasos:

1^er paso: Tener presente que en un átomo neutro, Z es igual al número de electrones.

2^do paso: Realizar la distribución electrónica y analizar:

Periodo = está dado por el nivel externo o de mayor nivel (lo que determina el número de niveles del átomo)

Grupo = Si el último subnivel es “s” o “p”, entonces es del grupo A; si el último subnivel es “d", entonces es del grupo B; y si termina en subnivel “f”, es un elemento de transición interna o tierra rara (grupo IIIB).

Los elementos de transición interna pertenecen al grupo IIIB, entonces el periodo solo depende del último nivel (nivel más externo), que puede ser 6 o 7, es decir lantánidos o actínidos respectivamente.

8- No metales

´´No metales´´

De los 118 elementos que se conocen, sólo 25 son no metales; su química a diferencia de los metales, es muy diversa, a pesar de que representa un número muy reducido, la mayoría de ellos son esenciales para los sistemas biológicos (oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, fósforo y azufre). En el grupo de los no metales se incluyen los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo, ástato y Tecnecio) que tienen 7 electrones en su última capa de valencia, los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón que tienen 8 electrones en su última capa de valencia (excepto el helio, que tiene 2) por lo tanto, dicha capa está completa y son poco reactivos.

v Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica.

v Se encuentran en los tres estados de la materia.

v Algunos están en la naturaleza como moléculas diatómicas.

v Se encuentran en  combustibles fósiles como el petróleo, gas butano, lípidos etc.

v Son constituyentes de los plásticos.

4- Clasificación de la tabla periódica

3- Elementos químicos

“Elementos Químicos”

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando éste pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. Si existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre los «elementos químicos» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.
    

Elementos más importantes

Los elementos más importantes de la tabla periódica son el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno porque estos elementos son la base pilar de la química orgánica y también son los más importantes para el ser humano.

Carbono:

El carbono es la molécula base de la cual parte toda la química orgánica, esto se debe a sus propiedades químicas en cuanto a electronegatividad, valencias, etc.
En el organismo es pues la base de los carbohidratos, proteínas y grasas (por eso se llama química orgánica), es a partir del carbono que se constituyen cada una de estas moléculas.

Hidrógeno:

En el cuerpo humano no aparece el hidrogeno molecular, en ninguna de sus funciones, sin embargo los hidrógenos se emplean para completar los enlaces de los carbonos en las cadenas carbonadas, que son la base de la materia orgánica y por tanto de tu cuerpo. En las largas cadenas de carbono, un carbono secundario (que está unido a su vez a otros dos carbonos) tiene dos enlaces libres, que en la mayoría de las veces no están unidos.

Oxígeno:

El organismo puede trabajar con algunas carencias, como por ejemplo: el ser humano puede resistir sin alimento varias semanas, sin agua, varios días, pero solamente puede sobrevivir unos minutos sin oxígeno.
Al no recibir la cantidad adecuada de oxígeno, las células comienzan un deterioro importante, y de no recibir oxígeno mueren definitivamente, sin la posibilidad de regeneración. El sistema respiratorio tiene también la importante función de mantener la sangre a unos niveles ácido-básicos normales. Si la sangre es muy ácida o básica (alcalina), las células mueren. El cerebro es muy sensitivo a niveles inadecuados de acidez o alcalinidad. Como consecuencia, las funciones cerebrales se detienen, incluyendo aquellas que controlan la respiración. 

Nitrógeno:

La función del Nitrógeno en el cuerpo humano juega un rol importante en la digestión de alimentos y en el crecimiento.
Como se sabe, casi el 80% del aire que respiramos está compuesto por Nitrógeno. Pero el ser humano no asimila el Nitrógeno que respira. Sino que lo obtiene a través de los alimentos que ingiere.

2- Información de la tabla periódica

Tabla periódica información que nos proporciona

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico que también es su masa atómica, por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.

Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. El período de cualquier elemento indica el número de niveles de energía que contiene. El número de electrones disminuye a medida que uno se mueve hacia arriba de la tabla periódica y viceversa. Las columnas verticales de elementos en la tabla se conocen como grupos. Hay 18 grupos en la tabla periódica y los elementos de cada grupo tienen el mismo número de electrones en sus niveles de energía más externos. Los electrones exteriores se llaman electrones de valencia y participan en enlaces químicos con otros elementos. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares. Seis grupos tienen nombres como números: por ejemplo, los elementos del grupo 17 son los halógenos; y grupo 18, los gases nobles.

¿Para qué sirve?

La tabla es utilizada para organizar y presentar información, se puede utilizar para derivar las relaciones entre las propiedades de los elementos y predecir las propiedades de los nuevos elementos aún por descubrir o sintetizar.

 Ayuda a los científicos y estudiantes predicen los tipos de reacciones químicas que pueden ocurrir cuando un elemento reacciona con otro.

 La tabla periódica también proporciona toda la información esencial necesaria para balancear ecuaciones químicas.

1- Historia de la tabla periodica

‘’Historia de la tabla periódica’’

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea.

Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece

Comenzando por; Döbereiner

Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del  bromo y del  yodo es un ejemplo.

John Alexander Reina Newlands

fue un químico analítico inglés que preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares..En 1864, clasificó los sesenta y dos elementos conocidos hasta entonces en ocho grupos, con base en sus propiedades físicas. Observó que existían muchas parejas de elementos similares, que diferían en múltiplos de ocho en cuanto a su número másico, y fue él el primero que les asignó un número atómico.

Mendeleïev

En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas  propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.

Henry Moseley

fue un físico y químico inglés. Su principal contribución a la ciencia fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico mediante la Ley de Moseley. En química avanzada proporcionó un apoyo fundamental al modelo atómico de Bohr

este hombre dijo que los núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico

Por indicación de este último estudió los espectros de rayos X de cincuenta elementos y en 1912 descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos catódicos es proporcional al número atómico del elemento,

Glenn T. Seaborg

Durante los primeros años 40 los elementos Th, Pa, U, Np y Pu estaban a continuación del actinido dentro del período 7 como elementos de transición. A partir de que se descubrió el Plutonio, Glenn Seaborg consideró que se había cometido un error en la colocación de estos elementos. El los trasladó a una serie nueva paralela a la de los lantánidos que llamó actínidos

En años posteriores el mismo Seaborg descubrió el Americio, el Curio, el Berkelio y el Californio y todos los colocó en la serie de los actínidos. Así el Neptunio era homólogo del Promecio, el Plutonio del Samario, el Americio del Europio y el Curio del Gadolinio. La tabla quedó de esta manera en el año 1950.

Tabla Periódica

Colegio de Bachilleres del estado de Chihuahua

Plantel No. 19 

Proyecto: Hacer un blog acerca de la tabla periódica

         

      Grupo: 106

         Integrantes:

• Chavez Rodriguez Amiel Leilani
• Martinez Cancino Jocelin
• Martinez Hernandez Jacqueline 
• Pena Navarrete Adrian
• Serrano Avila Mario Emiliano 

Mestra de Informática: Maria Carrasco

Mestra de Quimica: Margarita Rodriguez 

Cd. Juarez Chihuahua 

9 de Octubre del 2017 

6- Propiedades de los metales

Propiedades químicas de los metales

Los metales son elementos químicos que cuentan con dos características principales son buenos conductores de calor y de electricidad, esto gracias a que existe una buena relación entre su banda de Valencia y su banda de Conducción. La gran mayoría de metales se encuentra en estado sólido a temperatura ambiente (a excepción del Mercurio)

Los metales son muy reactivos, con los no metales, especialmente con los halógenos. Forman óxidos, sales, hidróxidos.

 La formación de óxidos básicos ocurre cuando un metal reacciona con el oxígeno, como en el caso de la formación de herrumbre (óxido de hierro) durante la oxidación lenta del hierro. Ejemplo: hierro + oxigeno à óxido de hierro.

 La formación de hidróxido ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. Esta reacción es muy violenta para estoy metales, particularmente en el caso del sodio, que forma hidróxido de sodio. Ejemplo: sodio + agua à hidróxido de sodio.

La formación de sales ocurre cuando un metal reacciona con un ácido y libera el gas hidrogeno. Los metales alcalinos reaccionan en forma explosiva con los ácidos, por lo que se debe evitar su contacto. Ejemplo: Magnesio + Ácido Clorhídrico à cloruro de magnesio + hidrogeno.

¿Cuáles son los metaloides?

No existe una definición estandarizada de elemento metaloide ni un consenso completo sobre los elementos que son metaloides. A pesar de la falta de especificidad en el término, es muy utilizado en los textos químicos, tanto educativos como divulgativos o de investigación.

En la clasificación de metaloides:

Boro (B)

Silicio (Si)

Germanio (Ge)

Arsénico (As)

Antimonio (Sb)

Telurio (Te)

 Polonio (Po)

7-Importancia de los metales en Mexico

Importancia de los Metales en México

México es el principal productor de plata a nivel mundial y aporta 17% del total, mientras que en oro se ubica en el onceavo, en cobre en el doceavo y en zinc y plomo en quinto y sexto, de acuerdo con estadísticas de la Cámara Minera de México.

La producción de estos cinco metales crece gracias a los precios que se dispararon  a partir del 2000 a la fecha, especialmente en lo metales preciosos como el oro y la plata.

El país que tiene el liderazgo en la producción de plata en el mundo es México con 301,637 kilogramos producidos durante junio de 2011

México es el onceavo productor de oro a nivel mundial y lo ideal para el futuro, es exportar el metal precioso con un valor agregado

Actualmente el país contribuye con 2% de este metal precioso. La producción también creció, pues de acuerdo con la Cámara Minera de México, en 2003 se produjeron 20 toneladas métricas del metal precioso en el país y para 2010.

Producción de cobre en Sonora se prevé en 30% anual durante cuatro años consecutivos.

México es el quinto productor de plomo y el sexto de zinc a nivel mundial.

La exploración de zinc en Peñasquito de Zacatecas, durante 2010 produjo 65, 332 toneladas.

5- Propiedades Químicas

“Propiedades Químicas”

Una propiedad química es cualquier propiedad de la materia por la cual cambia de composición. Las propiedades químicas pueden ser usadas para crear clasificaciones y la identificación de los elementos químicos. Por ejemplo los metales alcalinos reaccionan con el agua para formar hidróxidos; la plátano reacciona con el ácido clorhídrico pero sí con el ácido nítrico; los gases nobles presentan como propiedad la inercia química. Otra propiedad puede ser el comportamiento frente al oxígeno, al calor, etc.

Las propiedades químicas de los elementos se determinan haciéndolos reaccionar con el hidrógeno, con el oxígeno o con el agua y describiendo las condiciones (por ejemplo temperatura) en las que la reacción se produce y su velocidad. Con el hidrógeno forman hidruros que tienen carácter básico para los metales y ácido para los no metales. Con el oxígeno se combinan en diferentes proporciones para formar óxidos.

Electronegatividad:

La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares.

Los elementos más electronegativos tienen tendencia a captar electrones y formar iones negativos, porque los valores de sus energías de ionización y afinidad electrónica son altos, es decir, su electronegatividad es elevada. Para diferenciar qué elementos químicos de la tabla periódica son más electronegativos se sigue una regla básica: Cuanto más a la derecha y arriba de la tabla periódica se encuentre el elemento, más electronegativo será. Teniendo en cuenta esta premisa, el Flúor será más electronegativo que el Bario.

Energía de Ionización:

La energía de ionización (EI) o potencial de ionización (PI) es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo en fase gaseosa y estado fundamental, siendo el electrón arrancado el más externo, es decir, el más alejado del núcleo. El electrón más alejado será el que se haya atraído con menos fuerza por el núcleo y, por tanto, el más fácil de arrancar.

Esencialmente, cuanto mayor es el valor de Z más fuerte atrae a los electrones de la corteza y más difícil resulta arrancarlos. Como consecuencia de esto, un átomo cuyo radio es menor tiene los electrones de la última capa más cercanos al núcleo y cuesta más arrancarlos. Así, la energía de ionización varía en sentido contrario a la variación del radio atómico.

En un mismo periodo, la energía de ionización aumenta hacia la derecha, mientras que, en un mismo grupo, aumenta hacia arriba. En esencia, la energía de ionización aumenta hacia arriba y hacia la derecha.

Afinidad electrónica:

La afinidad electrónica es la variación de energía que se produce en la adición de un electrón al átomo en estado fundamental y en fase gaseosa para formar el anión correspondiente. La afinidad electrónica puede ser energía desprendida, en cuyo caso tiene valor negativo y se trata de átomos con tendencia a captar electrones (no metales), o positiva, en cuyo caso se requiere un aporte de energía exterior y se trata de átomos con poca tendencia a captar electrones (metales).

Cuando nos movemos a lo largo de un periodo hacia la derecha, debido al aumento de la carga nuclear efectiva, la nube electrónica se contrae. Así, cuanto más a la derecha estamos en el período, más cerca del núcleo se hallará el nuevo electrón incorporado, por lo que se verá atraído con más fuerza.

En el caso de un grupo, aumenta hacia arriba, porque también los átomos superiores son más pequeños y atraerán con más fuerza al nuevo electrón incorporado, siendo el proceso más favorable para estos átomos pequeños.

Radio atómico:

El radio atómico se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentren unidos mediante un enlace. El radio atómico aumenta a medida que se aumenta en el período y a medida que se baja en el grupo.

A medida que nos movemos hacia la derecha en un mismo periodo (fila) de la tabla periódica, a pesar de que el número atómico aumenta y, por tanto, también aumenta el número de electrones, el radio atómico disminuye. Esto es debido a que, al aumentar cada vez en una unidad el número de protones del núcleo, es cada vez mayor, y por este motivo el núcleo atrae a los electrones con mayor intensidad.

Cuando bajamos en un grupo (columna) de la tabla periódica también aumenta la carga nuclear efectiva, pero el número de electrones adicionados con respecto al elemento anterior el mismo grupo aumenta en una capa completa. El efecto de añadir nuevas capas electrónicas es predominante, por lo que cada vez se distancian más del núcleo atómico y el radio atómico es mayor cuando bajamos en un grupo.