Material de retroalimentación:
Solución:
sábado, 7 de octubre de 2017
9- Ubicación de los elementos por su configuración electrónica
“Ubicación
de los elementos por su configuración electrónica”
El criterio principal de ordenación
de los elementos dentro de la tabla periódica actual es el de número atómico
creciente, pero también puedes observar que entre determinados elementos se producen
"saltos" en su ubicación, como entre el hidrógeno (H) y el helio (He)
o entre el berilio (Be) y el boro (B). Esto se debe a que los elementos con
propiedades químicas similares se agrupan en la misma columna.
Dentro de un mismo grupo de
todos los elementos tienen la misma configuración electrónica en su última capa
(conocida como capa de valencia).
Dentro de un mismo periodo los
elementos se ordenan según su número atómico creciente y el ultimo electrón
esta situado en la mima capa, correspondiente al número de periodo.
Considerando
el último subnivel en la distribución electrónica de los elementos, éstos se
clasifican en cuatro bloques (s, p, d, f) lo que permite identificar al grupo
al cual pertenece cada elemento. El elemento cuya configuración electrónica
termina en subnivel “s” o “p” es representativo (grupo A), si la configuración
electrónica termina en subnivel “d” es un elemento de transición (grupo B), y
si la configuración electrónica termina en “f”, es un elemento de transición
interna o tierra rara (grupo IIIB).
La
clasificación por bloques permite ubicar un elemento en la tabla periódica, es
decir indicar el número de periodo y el número de grupo.
Cada elemento pertenece
a un casillero de la tabla periódica y
puede ubicarse conociendo su número atómico (Z) de acuerdo a los
siguientes pasos:
1er paso: Tener presente que en un átomo
neutro, Z es igual al número de electrones.
2do paso: Realizar la distribución
electrónica y analizar:
Periodo = está dado por
el nivel externo o de mayor nivel (lo que determina el número de niveles del
átomo)
Grupo = Si el último
subnivel es “s” o “p”, entonces es del grupo A; si el último subnivel es
“d", entonces es del grupo B; y si termina en subnivel “f”, es un elemento
de transición interna o tierra rara (grupo IIIB).
Los elementos
de transición interna pertenecen al grupo IIIB, entonces
el periodo solo depende del último nivel (nivel más externo), que puede ser 6 o
7, es decir lantánidos o actínidos respectivamente.
8- No metales
´´No metales´´
De los 118 elementos que se conocen, sólo 25 son no
metales; su química a diferencia de los metales, es muy diversa, a pesar de que
representa un número muy reducido, la mayoría de ellos son esenciales para los
sistemas biológicos (oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, fósforo y azufre).
En el grupo de los no metales se incluyen los halógenos (flúor, cloro, bromo,
yodo, ástato y Tecnecio) que tienen 7 electrones en su última capa de valencia,
los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón que tienen 8
electrones en su última capa de valencia (excepto el helio, que tiene 2) por lo
tanto, dicha capa está completa y son poco reactivos.
v Los no metales son los
elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica.
v Se encuentran en los tres
estados de la materia.
v Algunos están en la
naturaleza como moléculas diatómicas.
v Se encuentran en combustibles fósiles como el petróleo, gas
butano, lípidos etc.
v Son constituyentes de los
plásticos.
3- Elementos químicos
“Elementos Químicos”
Un elemento químico es un tipo
de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número
determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una
categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando éste pueda
desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. Si
existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el
caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento
pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre los «elementos químicos» de
una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica
de los elementos.
Elementos más importantes
Los elementos más importantes de la tabla
periódica son el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno porque estos elementos
son la base pilar de la química orgánica y también son los más importantes para
el ser humano.
Carbono:
El
carbono es la molécula base de la cual parte toda la química orgánica, esto se
debe a sus propiedades químicas en cuanto a electronegatividad, valencias, etc.
En el organismo es pues la base de los carbohidratos, proteínas y grasas (por eso se llama química orgánica), es a partir del carbono que se constituyen cada una de estas moléculas.
En el organismo es pues la base de los carbohidratos, proteínas y grasas (por eso se llama química orgánica), es a partir del carbono que se constituyen cada una de estas moléculas.
Hidrógeno:
En el cuerpo
humano no aparece el hidrogeno molecular, en ninguna de sus funciones, sin
embargo los hidrógenos se emplean para completar los enlaces de los carbonos en
las cadenas carbonadas, que son la base de la materia orgánica y por tanto de
tu cuerpo. En las largas cadenas de carbono, un carbono secundario (que está
unido a su vez a otros dos carbonos) tiene dos enlaces libres, que en la
mayoría de las veces no están unidos.
Oxígeno:
El
organismo puede trabajar con algunas carencias, como por ejemplo: el ser humano
puede resistir sin alimento varias semanas, sin agua, varios días, pero
solamente puede sobrevivir unos minutos sin oxígeno.
Al no recibir la cantidad adecuada de oxígeno, las células comienzan un deterioro importante, y de no recibir oxígeno mueren definitivamente, sin la posibilidad de regeneración. El sistema respiratorio tiene también la importante función de mantener la sangre a unos niveles ácido-básicos normales. Si la sangre es muy ácida o básica (alcalina), las células mueren. El cerebro es muy sensitivo a niveles inadecuados de acidez o alcalinidad. Como consecuencia, las funciones cerebrales se detienen, incluyendo aquellas que controlan la respiración.
Al no recibir la cantidad adecuada de oxígeno, las células comienzan un deterioro importante, y de no recibir oxígeno mueren definitivamente, sin la posibilidad de regeneración. El sistema respiratorio tiene también la importante función de mantener la sangre a unos niveles ácido-básicos normales. Si la sangre es muy ácida o básica (alcalina), las células mueren. El cerebro es muy sensitivo a niveles inadecuados de acidez o alcalinidad. Como consecuencia, las funciones cerebrales se detienen, incluyendo aquellas que controlan la respiración.
Nitrógeno:
La
función del Nitrógeno en el cuerpo humano juega un rol importante en la
digestión de alimentos y en el crecimiento.
Como se sabe, casi el 80% del aire que respiramos está compuesto por Nitrógeno. Pero el ser humano no asimila el Nitrógeno que respira. Sino que lo obtiene a través de los alimentos que ingiere.
Como se sabe, casi el 80% del aire que respiramos está compuesto por Nitrógeno. Pero el ser humano no asimila el Nitrógeno que respira. Sino que lo obtiene a través de los alimentos que ingiere.
2- Información de la tabla periódica
Tabla periódica información que nos
proporciona
La tabla periódica de los elementos es una disposición de
los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico que
también es su masa atómica, por su configuración de electrones y sus
propiedades químicas.
Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas
grupos. El período de cualquier elemento indica el número de niveles de energía
que contiene. El número de electrones disminuye a medida que uno se mueve hacia
arriba de la tabla periódica y viceversa. Las columnas verticales de elementos
en la tabla se conocen como grupos. Hay 18 grupos en la tabla periódica y los
elementos de cada grupo tienen el mismo número de electrones en sus niveles de
energía más externos. Los electrones exteriores se llaman electrones de
valencia y participan en enlaces químicos con otros elementos. La tabla también
se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares. Seis
grupos tienen nombres como números: por ejemplo, los elementos del grupo 17 son
los halógenos; y grupo 18, los gases nobles.
¿Para qué sirve?
La tabla es utilizada para organizar y presentar
información, se puede utilizar para derivar las relaciones entre las
propiedades de los elementos y predecir las propiedades de los nuevos elementos
aún por descubrir o sintetizar.
Ayuda a los
científicos y estudiantes predicen los tipos de reacciones químicas que pueden
ocurrir cuando un elemento reacciona con otro.
La tabla periódica
también proporciona toda la información esencial necesaria para balancear
ecuaciones químicas.
1- Historia de la tabla periodica
‘’Historia
de la tabla periódica’’
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una
explicación a la complejidad de la materia que nos rodea.
Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se
resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y
gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos
dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece
Comenzando por; Döbereiner
Este químico
alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica
de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de
similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La
tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo.
John Alexander Reina Newlands
fue un químico analítico inglés que preparó en
1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas,
y que señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho elementos se tienen
propiedades similares..En 1864, clasificó los sesenta y dos elementos
conocidos hasta entonces en ocho grupos, con base en sus propiedades físicas.
Observó que existían muchas parejas de elementos similares, que diferían en
múltiplos de ocho en cuanto a su número másico, y fue él el primero que les
asignó un número atómico.
Mendeleïev
En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una
primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera
presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de
que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una
periodicidad en lo que concierne a ciertas
propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
Henry Moseley
fue
un físico y químico inglés. Su principal
contribución a la ciencia fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico
mediante la Ley de Moseley. En química avanzada proporcionó un apoyo fundamental al modelo
atómico de Bohr
este hombre dijo que los
núcleos atómicos contienen cargas positivas iguales a su número atómico
Por indicación de este
último estudió los espectros de rayos X de cincuenta elementos y en 1912
descubrió su ley de los números atómicos, según la cual la raíz cuadrada de la
frecuencia de los rayos X producidos cuando un elemento se bombardea con rayos
catódicos es proporcional al número atómico del elemento,
Glenn T. Seaborg
Durante los primeros años 40 los elementos Th, Pa, U, Np y Pu
estaban a continuación del actinido dentro del período 7 como elementos de
transición. A partir de que se descubrió el Plutonio, Glenn Seaborg consideró
que se había cometido un error en la colocación de estos elementos. El los
trasladó a una serie nueva paralela a la de los lantánidos que llamó actínidos
En años posteriores el mismo Seaborg descubrió el Americio, el
Curio, el Berkelio y el Californio y todos los colocó en la serie de los
actínidos. Así el Neptunio era homólogo del Promecio, el Plutonio del Samario,
el Americio del Europio y el Curio del Gadolinio. La tabla quedó de esta manera
en el año 1950.
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